Transcription
Estequiometría.
Objetivo de la práctica: identificar cuantitativamente las relaciones de masa y moles entre reactivos y productos en una reacción química, validando la ley de conservación de la materia para determinar la eficiencia de una reacción a partir de los datos experimentales.
Desarrollo.
Punto número uno. Con ayuda de la balanza, mide la masa de un vaso de precipitado. Sin retirarlo del platillo, agrega 5 g de sulfato de cobre y determina su masa total. También vas a colocar en tu manual el peso que resultó del vaso con el sulfato de cobre dos.
Paso número dos, mide la masa del vaso número dos. Registra los datos sin retirarlos del platillo de la balanza y agrega 1 g de limadura de hierro. Coloca en tu manual la masa del vaso dos vacío y la masa del vaso dos con la limadura de hierro. Veamos ahí cómo nos va quedando.
Paso número tres. Al vaso número uno que contiene sulfato de cobre agrega 25 ml de agua con ayuda de la probeta y caliéntalo en baño maría sosteniendo el vaso con pinzas para crisol. Aquí vamos a hacerles una observación: el agua no debe de estar muy muy caliente, sino que apenas empiece a hervir. Tiene que disolverse los cristales.
La limadura de hierro poco a poco y observa lo que sucede. Sí. Deja el vaso en reposo para que se enfríe. Una vez enfriado el vaso, agrega dos gotas de solución jabonosa. Agita un poco y separa por decantación el líquido de la limadura de hierro. Recuerda que la decantación es un método físico de separación de mezclas heterogéneas basadas en la diferencia de densidades por acción de la gravedad.
Una vez que haya separado, coloca el vaso con la limadura de hierro en la estufa o parrilla de calentamiento hasta que se seque. Observa cómo se evapora el líquido y nos queda de residuo el sólido. Posteriormente, ya que esté seco, pesa este vaso con el sólido y anótalo en tu manual de laboratorio.
Realiza las operaciones indicadas en este manual para tener tus cálculos estequiométricos.
Muchas gracias.