Transcription
Halo, asalamualaikum warahmatullahi wabarakatuh. Hari ini kita akan belajar mengenai golongan dan periode. Masih bersama Ibu Anissa.
Golongan adalah lajur tegak atau vertikal. Bagaimana sifatnya? Elektron valensinya sama, sifat kimianya mirip. Elektron valensinya menunjukkan nomor golongan, atau untuk golongan utama ya.
Kalau periode seperti apa? Periode adalah lajur mendatar atau horizontal. Sifat kimianya tidak sama dan menunjukkan banyaknya kulit yang dimiliki oleh suatu unsur.
Nah, golongan sendiri dibedakan menjadi dua. Golongan utama atau A, dan golongan transisi atau B. Golongan utama diberikan huruf Romawi diikuti huruf besar A, 1A sampai 8A. Sedangkan golongan transisi diberikan huruf sama ya, 21 Romawi sampai delapan Romawi, kemudian diikuti huruf B besar.
Nah, ini contohnya. Li, Na, K, Rb, Cs, Fr itu logam alkali. Itu golongan 1A. Dikenal nama lainnya dengan logam alkali ya. Kemudian golongan 2A, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra alkali tanah. Ini merupakan golongan utama atau golongan A. Nah, ini golongan utama juga sampai sini ya, menjadi 1A, 2A, 3A, 4A, 5A, 6A, 7A, 8A. Sedangkan yang di tengah-tengah ini merupakan golongan transisi atau golongan B.
Nah, golongan utama tadi yang golongan 7A itu nama lainnya adalah halogen. Sedangkan yang untuk golongan 8 itu merupakan golongan gas mulia ya. Gas mulia ini golongan yang sudah stabil.
Nah, dalam sistem periodik unsur ya, tadi sudah dijelaskan yang vertikal atau ke atas ke bawah ini merupakan satu golongan. Li, Na, K, Rb, Cs, Fr satu golongan. Hidrogen dan litium satu golongan. Hidrogen dan natrium satu golongan. Kalium dan kalsium sampai K ini satu periode ya. Jadi misalnya Besi dengan kalium satu periode ya. Tembaga dengan kalsium satu periode, seperti itu contohnya.
Nah, untuk menentukan golongan dan periode kita bisa menentukannya dengan mengkonfigurasi elektron ya. Yang dikonfigurasi adalah elektron. Kemarin kita sudah belajar mengenai cara mencari jumlah elektron. Jumlah elektron sama dengan nomor atomnya ya.
Nah, kenapa kita harus mengkonfigurasi elektron? Contohnya kalau kita menonton di pertandingan sepak bola ya, pasti tempat duduk baris pertama dengan baris yang kedua jumlahnya akan berbeda. Semakin ke atas maka jumlah kursinya akan semakin banyak ya, seperti itu ya. Demikian pula dengan elektron ya. Jumlah maksimum elektron semakin mendekati inti semakin sedikit. Nah, ini kita bisa hitung dengan rumus 2n pangkat 2.
Mari kita masih ingat ya kulit pertama untuk konfigurasi untuk Bor. Kulit pertamanya itu dimulai dari kulit K ya. Nah, jumlah maksimum elektron berapa? Tinggal disubstitusi saja dengan mengganti dengan jumlah kulitnya. 2 dikali n-nya berapa? Satu misalkan ya, kulit yang pertama. Maka kita pangkatkan terlebih dahulu. 1 dipangkatkan 2 terlebih dahulu. 1 dikali 1 = 1. 1 dikalikan 2 hasilnya adalah 2. Jadi jumlah elektron maksimum pada kulit pertama adalah 2 elektron.
Kalian kedua berapa? Tinggal kita pangkatkan saja tadi kan 2 pangkat 2, 4 dikalikan 2, 8. 3 pangkat 2, 9 dikalikan 2, 18 dan seterusnya ya sampai kulit yang tidak bisa kamu hitung lagi itu ya. Kemudian jadi kalau pada kulit yang pertama jumlah elektron maksimum adalah 2 butir, ke-2 8, kulit ke-3 18, dan kulit ke-4 32. Ini adalah jumlah elektron maksimum yang sudah stabil ya, biasanya dimiliki oleh gas mulia.
Contohnya ya, nomor satu hidrogen. Nah, berarti satu. Nomor atom atau Z = jumlah elektron, maka jumlah elektron untuk hidrogen adalah satu ya. K, L, M, N, O, P, Q. Kulit akan menentukan periode ya. Kemudian kita tinggal konfirmasi saja karena elektronnya hanya satu, maka dia langsung masuk ke kulit K. Masih mudah ya. Kulit K-nya berisi satu elektron. Ini juga merupakan elektron valensi. Elektron valensi itu apa? Elektron pada kulit terluar, terakhir atau terluar ya. Karena kebetulan di sini elektronnya hanya ada satu, maka elektron valensinya satu. Elektron valensi menentukan golongan, sedangkan jumlah kulit menentukan periode. Ingat ya, jumlah kulit. Karena ini hanya satu elektron, elektronnya satu, otomatis hidrogen merupakan golongan 1A. Kemudian periodenya berapa bu? Karena dia hanya ada di kulit K, satu saja ya, berarti dia periode satu. Hidrogen terdapat pada golongan 1A dan periode satu. Cek dalam SPBU. Ini hidrogen ya. Kita langsung cocokkan. Nitrogen di ada di golongan 1A, periode nya juga satu. Cocok ya.
Contoh kedua ada MG, magnesium. Nomor atomnya 12, maka kita konfigurasi elektron. Kulit K maksimum berisi 2 elektron. Tadi masih ingat ya, 2. Masih ada 10. Kita masukkan ke kulit L. Kulit L maksimum berapa tadi 8. Ini tidak boleh lebih, tidak boleh lebih dari jumlah maksimumnya. 2 ditambah 8 berapa? 10. Tadi jumlah elektronnya ada berapa 12. Maka sisanya masuk ke kulit yang selanjutnya, kulit M ya. 2, 8, 2. Di kulit K terdapat 2 elektron, di kulit L 8 elektron, dan di kulit M terdapat 2 elektron. Elektron valensinya berapa? Elektron valensi adalah elektron kulit terluar atau terakhir. Berapa ini? Dua ya. Elektron valensi akan menentukan golongan. Artinya MG merupakan golongan 2A ya. Kemudian periodenya gimana bu? Kita lihat kulitnya ada di kulit K, elektron kulit L, 8, kulit M2. Berarti kulitnya jumlahnya ada berapa? 1, 2, 3. Nah, ini periode. Kulit menentukan periode. Banyaknya kulit menentukan periode. Berarti periode berapa? Nah, MG periode ketiga. Magnesium terdapat pada golongan 2A dan periode ketiga. Kita cek saja. Ini magnesium ya. Golongan berapa ini? Golongan 2A ya. Periode berapa ini? Periode ketiga. Cocok ya.
Karena kita contoh yang lain. Masuk ke contoh yang lain. Contoh yang lain ada kalium. Nomor atomnya 19, maka jumlah elektronnya juga 19 ya. Kita konfigurasi. K maksimum tadi 2. Masih sisa sama seperti MG tadi. Kemudian L sama 2 plus 8 berapa 10. Harusnya di kulit M maksimum bisa 18 elektron, tapi masih bisa masuk 9 elektron. Nah, di sini khusus untuk 9 itu terlalu banyak dengan 18. Jadi kita cari yang mendekatinya. Mendekati 9 itu bisa kita pecah dengan menjadi 8 elektron dan satu elektron. Harus dipecah bu? Supaya stabil ya, supaya stabil. Jadi di kulit M terisi 8 elektron ya, bukan 9. Hati-hati. Kemudian kulit N terdapat satu elektron. Ingat, elektron valensi adalah elektron pada kulit terakhir. Satu. Kenapa bu tidak boleh 9? Sekarang kalau kita buat 9 di M, berarti elektron valensinya ada 9. Ada tidak golongan 9A? Padahal golongan sampai delapan. Nah, itu ya. Jadi bagaimana caranya supaya kita bisa menentukan golongan? Yang dipecah dibuat 8 dan satu. Yang paling mendekati 9 adalah 8. Kurang dari 9 adalah 8 yang paling stabil. 8. Kemudian satu. Nah, satu ini merupakan elektron valensinya. Elektron valensi menentukan golongan. Jangan lupa, elektron valensi menentukan golongan. Artinya kalium nomor atom 19 merupakan golongan 1A. Periode ini bagaimana? Kita lihat K, L, M, N. Ada berapa kulit? Ada empat kulit ya. 1, 2, 3, 4. Artinya kalium terdapat pada golongan 1A periode 4. Kita cek. Nah, kalium. Golongan 1A ya. Periode 4. 1, 2, 3, 4. Cocok ya.
Demikian yang Ibu sampaikan. Wassalamualaikum warahmatullahi wabarakatuh.