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Hola amigos de la química, muy buenos días y bienvenidos a este vídeo en el cual vamos a aprender a nombrar y a formular iones monoatómicos.
Para ello, lo primero de todo tenemos que saber qué es un ion y qué significa monoatómico. Empiezo por aquí: mono significa uno y atómico átomo, pues entonces se tratan de compuestos que tienen solo un átomo, pues por ejemplo el calcio o el flúor. Y ahora, iones son aquellos compuestos que tienen carga positiva o negativa. Si son positivos, recordar que se llaman cationes, con c, cationes, y si son negativos se llaman aniones. Ahora lo veremos.
Entonces, para que esto fueran átomos y para que sean iones, les pongo carga. Este sería el calcio dos más y este el flúor menos. Ahora veremos por qué les he puesto estos dos o esos signos positivos y negativos. Perfecto.
Puede ser ahora que sabemos qué son los iones monoatómicos, vamos a aprender a nombrarlos y a formularlos. Se va a nombrar de forma diferente si son cationes, es decir, si tienen carga positiva, que si son aniones, si tienen carga negativa. Vamos a empezar por los cationes, que son muy sencillos. Lo primero de todo, cuando tiene carga, ponerle delante la palabra ion, eso para todos. Y ahora, si tiene carga positiva, se nombra tal cual el elemento. Es decir, este es el calcio, pues ponemos ion calcio. Y ahora, si el calcio tuviera más de una valencia, la pondríamos aquí entre paréntesis. Sin embargo, el calcio solo tiene valencia dos. Si vais a la tabla periódica, está en el grupo dos y solo tiene esa valencia. Entonces no se especifica.
Pero mirad, vamos con el siguiente ejemplo. Está aquí es un ion y el elemento es el cobre. Y ahora, el cobre tiene más de una valencia. El cobre tiene valencia uno y dos. Así que aquí hay que especificar con cuál está actuando en este caso, pues será con este numerito que tenemos aquí. Entonces, si un cobre y entre paréntesis y el número en romanos le ponemos el número dos. Mirad este de aquí, este también sería un cobre, pero en este caso, ¿con qué valencia actúa? Si no hay nada especificado, con el uno. Pues entonces, este es el ion cobre uno. Y así de sencillo son los cationes.
Ahora hacemos más ejercicios, pero vamos a ver los aniones. Los aniones también lo mismo, la palabra ion delante. Y ahora se van a acabar en uro. Es decir, si este es el flúor, voy a poner ion fluoruro. Y aquí no hace falta poner el paréntesis. Y ahora os voy a explicar por qué. Acabo con estos y os explico este de aquí. Es el ion y este es el azufre, pero se lee con la raíz latina. Entonces, el ion sulfuro. Y este es el nitrógeno, pues lo acabamos en uro, ion nitruro.
Pero ahora os podéis dar cuenta que decís, sí, claro, pero aquí hay un menos, aquí hay dos menos y aquí hay tres menos. Esto cómo lo sabemos. Pues os lo explico. Para eso hay que tener muy claro dónde se sitúan los elementos de la derecha de la tabla periódica. Os la voy a escribir un momento. Ya la tenemos aquí. Y ahora, mirad, los elementos del grupo 17, su número de oxidación negativo es -1. Los del 16 es -2. Los del 15, -3. Y los del 14, -4. Y por tanto, el ion que van a formar van a ser con esa carga. En este caso, los del grupo 17 van a ser así. Los del grupo 16 van a ser con el dos menos. Y los del tres, los del 15 con el tres menos. Y los del 14 con el cuatro menos.
Entonces, este se llamará ion fluoruro, cloruro, bromuro y yoduro. Esta es una excepción que es el ion óxido, no acaba en oro. Este es el ion sulfuro, ion seleniuro y ion teluro o telururo, vale, las dos. Para los del 15 que tienen que se forman aniones con carga tres negativa, que serían el ion nitruro y el ion fosfuro. Y el del 14, que tendría cuatro cargas negativas, sería el ion carburo. Y aquí me falta uno también que es muy importante, que está en el grupo 1, es el hidrógeno. Que el hidrógeno también va a formar aniones. También puede formar un catión, pero para los aniones que estamos hablando, va a ser hidrógeno con carga negativa. Y entonces se va a llamar ion hidruro.
Vale, pues visto esto, ahora sí, vamos a poner aquí una serie de ejercicios y vamos a resolverlos. Vamos allá. Los que tenemos con la nomenclatura, los vamos a formular y los que tenemos formulados, los vamos a nombrar. Vamos a empezar por el primero. Nos dicen ion manganeso cuatro. Pues entonces escribo el manganeso, que como no acaba en uro, es de los positivos, de los cationes. Y me dicen que es cuatro, así que será cuatro positivo.
Para este de aquí, lo vamos a nombrar. Pues este es el ion y como es positivo, lo nombro normal. Ion hierro. Y ahora, el hierro tiene más de una valencia, tiene dos y tres. Así que tengo que especificar que aquí actúa con la tres.
Vamos con el ion aluminio. No acaba en oro, así que tiene que ser positivo. Pero tenemos que saber cuál es la valencia del aluminio. No nos la dan porque solo tiene uno, pero hay que sabérsela. Pues esa valencia de aluminio es más tres. Es el tres. Entonces, aquí tenemos que ponerle tres más. Eso hay que sabérselo. Mucho ojo.
Vale, vamos con el cloro. Ahora, este cloro tiene carga negativa, con lo cual lo acabaré en uro. Este es el ion cloruro. Y recordad que para los negativos nunca se pone el paréntesis. Así que lo dejo así.
El ion nitruro, pues es el nitrógeno, acaba en uno, así que es negativo. Pero tengo que saber qué número poner aquí. Fijaos como el nitrógeno está en el grupo 15, todos estos tienen carga menos tres. Así que hay que saberse que ahí va el tres menos. Y para este de aquí, como también es negativo, o simplemente lo acaba en uro y sale el libro, pues así de sencillo es nombrar los iones.
Y ahora vamos a estudiar cómo su nombre real si mezclamos un catión con un anión y se formó un compuesto. Vamos a ello. [Música]