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Hola, espero que estén bien. El tema que nos encuentra hoy es el agua, ¿sí? Y los contenidos que vamos a ver es la importancia biomédica del agua, las propiedades físicos y químicas, ¿sí? Vamos a ver también al agua como solvente y la ionización del agua. Vamos a ver también al pH, ¿sí?, que es la importancia biológica, eh, cuál es la escala para poder medirla y los sistemas que lo regulan. Sí. Vamos a ver también a los a los ácidos y a los bases, a las bases tanto fuertes como débiles y las situaciones eh patológicas de acidosis y alcalosis, los tipos y eh la regulación por parte del pH de los líquidos corporales.
Entonces, eh sin más vamos a iniciar. Podemos decir a modo introductorio que el agua es el componente químico predominante de los seres eh vivos, ¿sí?, o de los organismos vivos, sus singulares propiedades físicas eh que incluyen la capacidad de solbatar o de interactuar con varia o una amplia variedad de moléculas, tanto orgánicas como inorgánicas. ¿Sí? Y esto se debe a la estructura bipolar que tiene el agua, que ya la vamos a ver, y de su excepcional capacidad para formar eh enlaces. Sí, podemos decir que el agua constituye aproximadamente entre el 65, el 70 75% del peso del hombre. Sí, esta biomolécula es la más abundante en nuestro cuerpo. Por supuesto que el porcentaje de agua va a variar en los tejidos eh de nuestro organismo en función de la actividad metabólica que tenga ese tejido o en función también de la edad que tenga ese tejido. ¿Sí? Entonces, un tejido con una mayor actividad metabólica, ¿sí? o un tejido joven va a tener una mayor proporción de agua, a diferencia de un tejido eh envejecido, ¿sí?, o un tejido con poca actividad metabólica, va a tener poca cantidad o proporción de agua. Básicamente, fíjense en este cuadro, eh el porcentaje de agua va a variar en función de la edad. Sí, los niños, los recién nacidos, los los eh bebés, sí, los niños van a tener un un mayor proporción de agua, ¿sí? Eh, a diferencia de, por ejemplo, un hombre de 51 años o más, ¿sí?, en donde ya la proporción de agua va disminuyendo, ¿sí? Entonces, eh el agua corporal total disminuye conforme aumenta la edad. ¿Sí? Eh, por eso los las alteraciones relacionadas a los líquidos se suelen presentar en adultos mayores. Sí. En las épocas estivales eh los adultos mayores eh tienden a deshidratarse. Sí.
Entonces, eh continuando con la distribución del del agua corporal, podemos hablar de que el agua se distribuye en dos grandes compartimentos. Tenemos por un lado el líquido intracelular, ¿sí? Que en la bibliografía lo van a encontrar abreviado como l eh de líquido intracelular o fic de fluido intracelular. Y el otro gran compartimento es el líquido extracelular o FEC de fluido extracelular. ¿Sí? El lec o el FEC se subdivide a su vez en líquido o fluido interticial y líquido o fluido extracelular. Está. El líquido intracelular representa aproximadamente el 38,4% del líquido corporal total, del agua corporal total o redondeando el 40%. ¿Sí? En tanto que eh el líquido extracelular se va a subdividir en dos compartimentos más. Sí, por un lado tenemos el líquido o el fluido intersticial, que es el líquido que se va a encontrar entre la célula, ¿sí? Y representa más o menos el 21% del agua corporal total, mientras que el líquido extracelular tiene que ver con eh el líquido intravascular, es decir, el plasma, ¿sí? y representa aproximadamente el 5%. Entonces, a modo de info, un exceso a un defecto de agua puede desencadenar situaciones que se consideran patológicas o anormales. Sí, por ejemplo, por exceso la se va a dar la hiperhidratación, es decir, cuando hay un aumento en las necesidades de de agua del cuerpo y por el contrario, un déficit de agua va a llevar a una deshidratación. Sí, como les dije, se suele presentar en cuadros, estos cuadros en adultos mayores y en niños pequeños. Sí, esta agua puede proceder de dos grandes fuentes, ¿sí? Uno es el aporte exógeno, es decir, por fuera de la del cuerpo, ¿si? en este caso o endógeno desde adentro de nuestro cuerpo. Sí, el aporte exógeno se va a dar, por ejemplo, eh en la alimentación cuando uno toma un vaso de agua. ¿Sí? Y el aporte endógeno se va a dar como producto de las reacciones metabólicas de nuestro organismo, que ya la vamos a ver cuando veamos metabolismo. ¿Sí? Y aquí les traje un cuadro para que terminemos de entender la distribución del agua corporal total. Hablamos de el agua corporal total, ¿sí? Cuando hablamos de la sumatoria del fic más el fake o lo que es lo mismo, el le más el. Sí, el LIC, recuerden, o fic es el líquido o fluido intracelular y el fake o el le es el fluido o líquido extracelular. En su totalidad, estos compartimentos hacen un total de aproximadamente 63.3%, ¿sí? Lo que equivale a 0,6 L por kilo de paciente o de personas, mejor dicho. ¿Sí? Entonces, el agua corporal total en un hombre de 70 kg va a representar aproximadamente 42 kg. Mientras que en una mujer promedio de 55 kg, el agua corporal total va a representar 28 kg. ¿Sí? Eh, si el agua corporal total la dividimos en estos dos grandes compartimentos, vamos a tener el fic o el fluido intracelular o el LIC, que es lo mismo, ¿sí? Que dijimos que es el agua que está dentro de la célula y va a representar aproximadamente el 38,4% lo que equivale a 0,4 L por kilo de persona. ¿Sí? Entonces, el leak o el fic en un hombre de 70 kg va a representar 26 kg y en la mujer de 55 kg va a estar representado aproximadamente el 17 kg. ¿Sí? Luego tenemos el el FEC o el que recuerden que es la suma del líquido intravascular más el líquido intersticial o lo que es lo mismo, la suma del plasma, ¿sí? más el líquido intersticial, eh, es decir, el líquido que está por fuera de las células y la que está en el plasma, ¿sí? O la que o el plasma, mejor dicho, la que está en la sangre, ¿sí? representan el líquido extracelular aproximadamente el 24,9%, lo que equivale a 0,2 L por kilo de persona. Sí, en el hombre va a estar representando más o menos 13 kg y en la mujer 9 kg. Sí, si este FEC o lec lo dividimos, tenemos al plasma por un lado, ¿sí? representan representando 5% del le va a estar más o menos en 3 kg y en la mujer 2,5 kg. Eh, por otra parte y por último, el fluido interticial o el líquido interticial. dijimos que es el líquido que está disperso entre las células y representa el mayor porcentaje del FEC, 21% y en el hombre 70 kg va a ser aproximadamente 10 kg y en la mujer 6,5 kg. Parece engorroso, pero es cuestión de eh leerlo detenidamente eh y estudiar detenidamente el cuadrito. Para graficarnos, hablábamos de que de que el líquido extra eh perdón, de que el líquido corporal total se distribuyan dos grandes compartimentos, el le por un lado, el le por el otro. Entonces, el le dijimos que es el eh líquido intracelular, ¿sí? El que está por dentro de la célula. Dijimos que representa más o menos 38,4% redondeando siquier en el 40. ¿Sí? Y el líquido extracelular a su vez se subdividían dos, decíamos, ¿sí? El líquido intravascular o plasma. que dijimos que está que es aproximadamente el 5% del lequido intersticial, que fíjense es el agua que está entre la célula en el espacio intercelular o lo que es lo mismo en el intersticio y representa aproximadamente el 21% del leque. Eh, ¿para qué nos sirven conocer los los espacios eh los compartimentos para poder saber después eh en qué parte sí de estos compartimentos se van a incorporar los líquidos? Sí.
Bien. Seguimos. Vamos a hablar ahora de las funciones del agua. Sí, el agua tiene numerosas funciones entre las que se encuentra, por ejemplo, ser termorreguladora. ¿Sí? Eh, básicamente el agua va a ayudar a mantener constante la temperatura del cuerpo. ¿Sí? Recuerden que la temperatura de nuestro cuerpo se va a distribuir a través de la sangre. ¿Sí? Y la parte líquida de la sangre es el plasma, ¿sí? Es decir, el agua. Eh, también podemos hablar de que el agua es un eh disolvente universal porque básicamente eh disuelve, ¿sí?, y la mayoría de las sustancias, por lo cual facilita las reacciones metabólicas que se dan en nuestro cuerpo. Podemos decir también que el agua es una sustancia ionizable y que va a contribuir al pH del medio. Ya vamos a ver por qué y qué significa que sea ionizable. Lo vamos a ver enseguida. Sí, también podemos decir que el agua es el dispersante de todas las organeras celulares porque constituye el medio celular en el que están inmersas las organelas, ¿sí? Eh, la mitocondria, el aparato de gol, el retículo endoplasmático, ¿sí? Todas estas organelas están dispersas en eh en el líquido plasmático, ¿sí?, Sí, que está constituido por a también podemos decir que forma parte de los líquidos lubricantes de nuestro cuerpo. Si es parte constitutiva del flujo vaginal, por ejemplo, de la saliva, sí, del jugo gástrico, entre otros tantos humores o líquidos de nuestro cuerpo.
Seguimos. Vamos a hablar de la estructura química que tiene el agua. Eh, la molécula del agua, como seguramente es probable que ya lo sepan, ¿sí? Está compuesta por eh dos átomos de hidrógeno unidos covalentemente a un átomo de oxígeno. ¿Sí? Eh, ahí le les puse un grafiquito. Eh, fíjense los eh las bolitas grises son los átomos de hidrógeno, mientras que la bola más grande en color azul es el átomo de oxígeno. ¿Sí? Eh, podemos decir que el la molécula de agua se comporta como un dipolo eléctrico. ¿Sí? A pesar de que esta molécula eh sea eléctricamente neutra, ¿qué significa esto? De que tiene tanta carga negativa como positiva. ¿Sí? Lo que le hace eh sus cargas neutras. Eh, ¿por qué dicimos que es un dipolo eléctrico? Porque estos electrones que le aportan los hidrógenos al oxígeno, ¿sí? pasan más tiempo cerca del núcleo del oxígeno, lo que genera como eh una densidad de carga negativa cerca del oxígeno, ¿sí? Dejando una ligera carga positiva cerca de los hidrógenos. ¿Sí? Eh, lo que le confiere a esta molécula característica de molécula polar. Sí, por eso decimos que es un dipolo, porque se reconoce una una un ligero polo negativo y uno positivo. Está más allá de que la molécula sea eléctricamente neutra. está. Entonces, las moléculas de agua tienen gran afinidad y se unen entre sí, sí, eh, por enlaces de puente hidrógeno. Está eh estamos hablando de eh las de la unión entre moléculas de agua, ¿sí? No la unión entre átomos. La el átomo de oxígeno se une a los átomos de hidrógeno mediante enlaces covalentes. ¿Sí? Eh, mientras que dos moléculas de agua se van a unir entre sí mediante enlaces puente hidrógeno. Está. Eh, los enlaces puente hidrógeno son enlaces débiles, por tanto son muy fáciles de romper. Sí. Eh, pero este hecho le da una estabilidad importante a las moléculas de agua que están constantemente uniéndose y desplazándose. ¿Sí? Por este motivo el agua recibe el nombre de agrupación oscilante. Sí, forma un tetraedro. Fíjense que es eh esta forma que parece triangular y eh a su derecha en el gráfico de la molécula de agua, fíjense que hay un delta negativo y un delta positivo. Básicamente se utiliza para esta letra griega, se utiliza para poder diferenciar cuando hay una ligera carga positiva de un lado y una ligera carga negativa, perdón, del otro lado. a su a su parte derecha de la pantalla van a ver como dos moléculas de agua, en este caso, un el hidrógeno de una molécula se une al oxígeno de la otra mediante un enlace de puente hidrógeno. ¿Sí? Entonces, estos enlaces son muy débiles, muy fáciles de romper. ¿Sí? Eh, entonces si volvemos al a la molécula de agua, vamos a ver que entonces hay una ligera carga negativa cerca del oxígeno y una ligera carga positiva cerca del hidrógeno. A esto entonces dijimos que eh la convierte en una molécula eh polar. Sí.
Seguimos. El agua ya vimos que tiene propiedades que son físicas y químicas. Sí. Cuando hablamos del agua pura podemos decir que es inodora porque no tiene olor, es incolora porque no tiene color. Sí, es insípida porque no tiene sabor. y eh su importancia reside en que casi la totalidad de todo, bueno, si no son todos la mayoría de los procesos químicos que suceden no solo en nuestro organismo, sino en la naturaleza, eh se llevan así como los que se llevan a cabo en laboratorio tienen lugar en sustancias que pueden estar disueltas en agua. Sí, por eso decimos que es el eh solventor eh universal. También podemos hablar de su eh transparencia. Sí, perdón. Decíamos que el agua pura es eh incolora. Sí. por lo tanto transparente. Tiene también un elevada temperatura de ebolición. Seguramente todos saben que el agua hierve a 100º C, eh, por lo que se mantiene líquida, ¿sí?, en un amplio espectro de temperatura, está eh también densidad máxima a los 4 gr. Sí. Eh, la densidad del agua en estado líquido es superior a la a la del agua en estado sólido, por lo que si largamos un cubo de hielo en un vaso de agua, vamos a ver que el cubo de hielo flota. Sí, justamente eh porque la densidad del agua cuando está en estado líquido es mayor a la densidad del agua que cuando está en su estado sólido, ¿está? Eh, también tiene un elevado calor específico, la cantidad de energía necesaria para aumentar en 1 grado Celus la temperatura de 1 gr de agua. Sí. Eh, esta estabiliza la temperatura del organismo sin que este se vea muy repercutido. Sí, el agua, como dijimos anteriormente, es un buen regulador de la temperatura.
Seguimos. También tiene un elevado calor de vaporización, ¿sí? la cantidad de energía que se necesita para que 1 g de agua en estado eh pase de estado líquido a gaseoso. Sí, gracias a que el agua tiene un este elevado calor de vaporización se mantiene la mayor parte del tiempo en estado líquido. Sí. También tiene una elevada conductividad calorífera, que básicamente y en otras palabras es la capacidad de una sustancia de transferir la energía cinética de sus moléculas a otras moléculas adyacentes o a sustancias con las que no está en contacto. Sí, seguimos. tiene una elevada constante dieléctrica también, por lo que es un buen disolvente. También tiene la capacidad de disolver o de ser disolvente de moléculas anfipáticas. Sí, las sustancias anfipáticas están formadas por dos porciones que son bien diferenciadas. Una polar, ¿sí? que fíjense acá en el en los gráficos está eh representada por la cabeza roja, ¿sí? O la bola roja. Esa es la parte polar o hidrofílica. Recuerden que el prefijo hidro significa agua. Isfílica es afinidad o amor. Sí. Amor por el agua o afinidad por el agua. Sí. O sea, que las cabezas polares eh tienen afinidad por el agua, pero mientras que las colas que están representadas por las ondulaciones es apolar, ¿sí? O hidrofóbica, hidroagua fóbica, miedo, ¿sí? No son afines al agua. Entonces, el agua, como dijimos, es capaz de establecer estos enlaces por puente hidrógeno con la porción polar, es decir, con las cabezas, quedando la porción apolar aislada en forma de bicapa o de micela. Sí, el el gráfico uno sí es una bicapa, mientras que el gráfico dos es una misela. La bicapa, por ejemplo, los fosfolípidos que forman la membrana celular, ¿sí? Eh, son anfipáticos, está eh mientras que la micela, por ejemplo, si echamos unas gotas de de grasa en un agua en agua, perdón, van a ver que se van a agrupar formando unas formas esféricas o redondeadas. Sí. Y esas son las miselas.
Seguimos. Tiene eh también que no les puse ahí en la en la diapositiva, tiene una elevada tensión superficial. Sí. Eh, hay una elevada cohesión de moléculas de superficie facilitando, por ejemplo, la mezcla y la emulsión. Eh, de las grasas. Sí, seguimos. También es un electrolito débil, se comporta como una sustancia anfótera, es decir, que puede actuar como un ácido o como una base. ¿Sí? Ya vamos a ver de qué se trata más adelante. Cuando hablamos de las propiedades coligativas del agua, eh podemos decir que son propiedades que varían en función de la cantidad de solutos disuelto en el agua. ¿Sí? Entonces podemos hablar de la presión de vapor del agua que va a disminuir al aumentar la cantidad de soluto. ¿Sí? Eh, recuerde que el soluto es la sustancia que está en menor proporción y que se va a disolver en el solvente. ¿Sí? También podemos hablar del punto de ebollición del agua que va a aumentar eh a medida que también aumenta la cantidad del soluto. Sí, podemos hablar también del punto de congelación que va a aumentar al aumentar también la cantidad del soluto y por último de la presión osmótica, si aumenta a medida que también aumenta la cantidad de soluto. Sí.
Seguimos. Entonces, tenemos que hablar de los fenómenos osmóticos, ¿sí? Y son dos. Tenemos a la difusión por un lado y a la a osmosis por el otro lado. ¿Sí? Eh, la difusión básicamente es el movimiento espontáneo de partículas de soluto para distribuirse de forma homogénea, pareja, equitativa, equilibrada en toda la superficie de una disolución. ¿Sí? Mientras que la osmosis es el fenómeno por el que dos eh disoluciones que están separadas por una membrana que es semipermeable tienden a igualar su concentración. ¿Sí? Es decir, la osmosis consiste en la disfunción espontánea del disolvente desde la disolución más diluida a la solución que está más concentrada. ¿Sí? A esto nosotros lo llamamos movimiento a favor de gradiente de concentración. ¿Sí? Eh, la osmosis puede generar una diferencia de contenido de agua al lado de las dos membranas. Fíjense en el gráfico, en los gráficos que le puse ahí, ¿sí? Eh, un aumento de agua en el interior celular va a suponer un aumento de la presión sobre la membrana. ¿Sí? A esta presión la llamamos presión osmótica, ¿está? Y esta presión es necesaria para mantener una disolución en equilibrio osmótico. ¿Sí? Eh, si tenemos dos disoluciones como las que están en el gráfico, separadas por una membrana que es semipermeable, la disolución más concentrada sí eh será hipertónica y la más diluida será hipotónica. ¿Sí? Mientras que si las concentraciones son iguales, decimos que van a ser isotónicas. ¿Sí? Recuerden que el prefijo hiper significa aumentado, hipo significa disminuido e ISO significa igual. Sí, para que las células no sufran alteraciones, ¿sí? El medio extracelular de nuestro organismo debe ser isotónico. ¿Está bien? Entonces, en el gráfico tenemos en el primer gráfico tenemos en la parte derecha, ¿sí?, el solvente que va a ser el agua, el soluto que puede ser cualquier sustancia, ¿sí? Y eh es una, perdón, es una solución diluida. Sí, hay una membrana semipermeable que la divide, ¿sí? Y del otro lado tenemos una solución más concentrada. ¿Por qué? porque hay mayor cantidad de soluto. Está eh en este caso sí eh por efecto de la presión dijimos que el soluto va a pasar de un lugar en donde hay mayor concentración hacia un lugar en donde hay menor concentración. ¿Sí? Y a eso denominamos, dijimos, eh, gradiente de concentración, ¿sí? Eh, perdón, a favor de gradiente de concentración. ¿Está bien?
Seguimos. Ahora vamos a hablar de la ionización del agua. Recordemos que el agua va a estar eh la molécula de agua, mejor dicho, va a estar compuesta por dos moléculas de hidrógeno unidas mediante enlace covalente a un átomo de oxígeno. ¿Sí? Entonces, en el agua hay una leve tendencia a que un átomo de hidrógeno salte del átomo de oxígeno al que está unido covalentemente al otro átomo de oxígeno al que se encuentra unido por puente hidrógeno. ¿Sí? Recuerden que dijimos que dos moléculas de agua se unen entre sí mediante puente hidrógeno. ¿Sí? En esta reacción se van a producir dos iones. Fíjense ahí en la imagen. Tenemos dos moléculas de agua. Sí. que van a estar unidas mediante un puente de hidrógeno, pero un átomo de hidrógeno salta a la otra molécula de agua y de esa manera vamos a tener dos iones. El que tiene tres hidrógenos, ¿sí? se va a denominar ion hidrónio, mientras que va a quedar una molécula de oxígeno, va a quedar una un átomo de oxígeno unido a un átomo de hidrógeno y esa molécula se llama o se va a llamar ion hidróxido u oxidrilo. Sí, es lo mismo. Hidróxido o eh u oxidrilo. Ya. Entonces, dos átomos de dos moléculas, perdón, de agua que están unidas entre sí mediante un puente hidrógeno, el hidrógeno de una de esas moléculas va a saltar a la otra y se va a unir a su oxígeno. ¿Sí? De manera que una va a quedar con tres hidrógenos y la otra va a quedar con un solo hidrógeno. El que se queda con un solo hidrógeno se llama ion hidróxido u oxidrino. Y e el oxígeno que se queda con tres hidrógenos se va a llamar hidronio. ¿Sí? Y a eso se le se lo denomina ionización del agua. ¿Sí?
Seguimos. Eh, bueno, podemos agregar también que en cualquier cantidad de agua, sí, algunas moléculas siempre van a estar ionizándose, ¿sí? Eh, un número igual de de otras moléculas van a estar formándose, ¿sí? Algunas se ionizan y otras se van a estar formando, está a este estado se le conoce como equilibrio dinámico, ¿está? Entonces, en el agua pura, el número de de iones de hidrógeno va a igualar exactamente al número de iones oxidrilos, ¿sí? Ya que ningún ion puede formarse sin el otro cuando solamente hay moléculas de aguas presentes. Sí. Sí o sí necesitamos hidrógenos que estén solos y oxigrilos que estén solos. ¿Sí? Sin embargo, cuando una sustancia iónica o una sustancia con moléculas polares se disuelve en el agua, puede cambiar relativamente eh el número de iones hidrógenos por un lado y oxidilos por el otro. ¿Sí? Eh, bueno, si tomamos un ejemplo del ácido clorídrico, eh, HCl, sí, su símbolo. Y si este se disuelve en agua, eh, se va a ionizar completamente, ¿sí? Y por un lado vamos a tener a los iones hidrógeno y por el otro vamos a tener a los eh iones cloruro. ¿Sí? Eh, de modo inverso también cuando el hidróxido de sodio se disuelve en agua, por un lado se va a formar sodio y por el otro se va a formar oxidrilos, ¿está? Eh, entonces en una solución de hidróxido de sodio en agua, va a haber más iones oxidrilos que iones de hidrógeno. ¿Sí? Y de esta manera podemos adentrarnos a hablar de los de los ácidos y las bases. ¿Sí? Eh, podemos decir que una solución es ácida cuando el número de los iones de hidrógeno va superar al número de los iones oxidrilos. Sí, necesito que se que se grafiquen. Sí, hablamos de hidrógeno cuando hablamos de la H, ¿sí? Y hablamos de oxidrilos cuando hablamos de OH, ¿está? Entonces, de modo contrario, una solución va a ser básica, ¿sí? o alcalina, cuando el número de iones oxidrilos aumente o supere a los iones hidrógenos. ¿Está? Entonces, eh un ácido va a ser una sustancia que provoque un incremento eh en el número relativo de los iones hidrógeno en una solución. Sí. y una base eh es o va a ser una sustancia que va a provocar entonces un aumento en el número relativo de iones oxidriles, ¿está? Eh, los ácidos y bases fuertes son sustancias tales como el ácido clorídrico, ¿sí? que se ionizan casi completamente en agua, dando como resultado incrementos relativamente grandes en las concentraciones de iones hidrógeno y oxidrilos respectivamente. ¿Está? Entonces, los ácidos y bases débiles, por contraste van a ser aquellos que se ionizan solo ligeramente, ¿está? Y e y no completamente como los fuertes. ¿Sí? Entonces, los débiles van a dar como resultado incrementos relativamente pequeños en las concentraciones de iones hidrógenos eh u oxidrilos. ¿Sí? Entonces, los fuertes van a ionizarse prácticamente por completo en agua y van a dar incrementos grandes, ¿sí?, en las concentraciones de hidrógeno y oxidrilos. Entonces, los débiles se vaya se van a ionizar solo parcialmente o ligeramente y los incrementos van a ser muy pequeños en iones hidrógenos y oxidriles. ¿Sí?
Entonces, una vez que hemos visto esto, podemos hablar finalmente del pH y del poo. está el pH, muchas veces mal llamada escala potencial de hidrógeno, es una escala que nos indica el logaritmo negativo de las concentraciones del ion hidrógeno de una solución. ¿Sí? Eh, esta escala nos va a permitir determinar el grado de acidez o de vasicidad o alcalinidad de una solución. ¿Sí? Eh, cuanto menor sea el valor del pH, mayor será la concentración de los hidrógenos. ¿Sí? Eh, dado que la escala eh del pH es logarítmica, una diferencia en una unidad de pH va a implicar una diferencia de 10 veces en la concentración del hidrógeno. ¿Sí? Por ejemplo, una solución que tiene un pH de 3 tiene 1000 veces más iones que una solución que tiene un pH6. Sí. Eh, por el contrario, eh, el PO de manera análoga se puede considerar la la escala de PO, ¿sí? Y podemos decir entonces que es el logaritmo eh negativo de base en 10 de las concentraciones molares de los iones eh hidroxilos. ¿Sí? Entonces, el pH es el logaritmo negativo de las concentraciones del ion hidrógeno. El pH va a ser el logaritmo negativo de las concentraciones del ion oxido. ¿Sí? Eh, entonces si relacionamos lo que dijimos con estas escalas, una solución va a ser eh una solución va a ser neutra cuando tenga un pH de 7. Y eh en ese caso las concentraciones tanto de hidrógeno como de de oxidrilos van a ser iguales, ¿sí? y una concentración eh perdón y una solución ácida va a tener un pH menor de 7. Entonces, sí, y una solución básica o alcalina va a tener eh un va a tener, perdón, un pH superior a siete. Está. Entonces, eh el responsable de la acidez va a ser el ion hidrógeno y el responsable de la vasicidad o de la alcalinidad va a ser el ion eh hidroxilio. ¿Sí?
Seguimos. Acá les traje algunos ejemplos de del pH de algunas soluciones. Por ejemplo, tenemos dijimos que la escala se va a dividir en tres. El pH neutro cuando es igual a 7, el pH ácido cuando es menor a siete, un pH básico alcalino, alcalino cuando es mayor a siete. Sí, algunos ejemplos. Bueno, el pH neutro, el agua pura, ¿sí? Las concentraciones de hidrógeno y oxídrilo son iguales. Mientras que el ácido clorídrico que vimos recién tiene un pH de cer, es superácido. El jugo gástrico tiene un pH de un jugo de limón tiene un pH de dos también superácido. El vinagre tiene un pH de3. Sí. El jugo de naranja tiene un pH de 4. La leche tiene un pH de 6. Eh, contrario a la práctica, mucha gente toma leche cuando tiene acidez estomacal. Sí, hace muy mal porque lo que está incorporando es más ácido. Sí. Eh, la sangre, por ejemplo, es tiene un valor de 735, 745. Sí, es ligeramente básico. Eh, el agua jabonosa tiene un pH9. La leche de magnesia tiene un pH de 10, el agua de cal tiene un pH de 11. El amoníaco tiene un pH de 12. Sí. El hidróxido de sodio tiene un pH de 13. Entonces, eh la suma del pH y el pooh de una misma solución siempre va a ser un valor de 14. ¿Sí? Porque básicamente lo que vamos a hacer es sumar la cantidad de hidrógeno y la cantidad de oxidrilos. ¿Sí? Eh, entonces si un eh si el pH, por ejemplo, es de tres, ¿sí? El poo de esa solución va a ser 11, ¿está? Porque simplemente al total de 14 le restamos el pH o el pooh. ¿Si? Eh, nada más de lo mismo. Eh, el neutro, bueno, pueden ser también la ligeramente básica, las lágrimas, ¿sí? Eh, ligeramente ácida, la leche, sí. Eh, el pan también, ácido, la cerveza, el limón, los jugos gástricos, el ácido glorídrico, eh alcalino, el bicarbonato, el detergente, el amoníaco, ¿sí? el eh hidroxido de sodio. Sí, la sangre dijimos que es ligeramente eh básica con un pH entre 735 y 745. Eh, el líquido intracelular tiene un pH entre 6 a 7,4. La orina es ácida, sí, tiene un pH de 6.8 8 a ligeramente neutralcalina con 7.2. El sudor también es es ligeramente ácido y el jugo gástrico tiene un pH de 2 a 2,5. Bien, si ya lo vamos a ver más adelante, pero si el pH sanguíneo aumenta, ¿sí? Eh, por encima de 7,44 se considera una alcalosis, mientras que si disminuye menor a 736 se considera una acidosis. Bien, para terminar de graficarnos y terminar de entender, el grupo químico, entonces responsable de la acidez de una solución es el hidrógeno, mientras que el grupo químico responsable de la vasicidad o de la alcalinidad es el oxidrilo. ¿Sí? Bien. Entonces, una vez que dijimos esto, podemos decir que una solución es ácida. cuando las concentraciones de hidrógeno sí son mayores que las concentraciones de oxidrilos. Sí. Mientras que una solución es básica o alcalina cuando el la concentración de hidrógeno es menor que las concentraciones de oxidrilos. Por ende, una solución base neutra cuando las concentraciones de hidrógeno equiparan, equivalen, ¿sí?, o son iguales a las concentraciones de oxidril. Estamos bien. E la los ácidos y las bases tienen propiedades que le que le son propias. Sí. Eh, los ácidos que son fuertes van a tender a ceder protones, por ejemplo. Sí. Y las bases que son fuertes van a tener una gran tendencia por aceptar esos protones que han cedido los ácidos fuertes. Sí, un ácido fuerte y una base fuerte son las sustancias con carácter ácido básico, respectivamente, pero que se disocian por completo. Ya lo dijimos. Sí. Eh, mientras que un ácido y una base débil van a ser sustancias eh que se van a disociar, ¿sí?, o ionizar eh parcialmente, no contribuyendo en grandes cantidades de hidrógeno y oxido. ¿Sí? Entonces, las sustancias que al disociarse conducen la corriente eléctrica, nosotros lo llamamos electrolitos. ¿Sí? Los electrolitos, que son iones que pueden conducir entonces la corriente eléctrica, se forman cuando se disuelve un soluto eh iónico en agua. ¿Sí? Este se va a disociar en iones positivos, por un lado que se denominan ciones y por el otro vamos a obtener iones negativos que se van a denominar aniones. Entonces, los iones que tienen carga positiva se denominan cationes y los que tienen carga negativa se denominan aniones. ¿Está? Entonces, a partir de ahora, cuando hablamos de cartiones, pensamos en iones que tienen carga positiva. Y cuando hablamos de eh aniones, hablamos de iones que tienen carga negativa, ¿sí? Y que por que tienen cargas diferentes pueden conducir la corriente eléctrica. Está esta característica nos va a permitir clasificar a los solutos en electrolitos y no electrolitos. Sí, las sustancias no electrolíticas tienen enlaces covalentes no polares que van a mantener la individualidad al no ser disociadas por las acciones de fuerzas eh electrostáticas. ¿Sí? Algunas sustancias con enlaces covalentes polares no conducen la corriente eléctrica mientras se encuentran en un estado sólido, líquido, gaseoso. Está se forma una solución acuosa disolviéndose en agua, pueden conducir la corriente eléctrica. Sí, lo que indica que se han formado iones. Está un electrolito fuerte, por ejemplo, eh no genera un equilibrio, ¿sí? Eh por porque se disocia completamente, ¿sí? Algunos ácidos y bases tienen constantes de disociación bastante altas, lo que le permiten clasificarlos como electrolitos fuertes. Sí.
Bien. Vieron que las sustancias de nuestro cuerpo pueden eh alterar o mover su pH. Sí, vimos el de la sangre cuando sube por encima de eh 745 hablamos de alcalosis y dijimos que cuando eh disminuye por debajo de 735 hablamos de una acidosis. ¿Sí? Eh, pero en situaciones fisiológicas normales, nuestro organismo tiende a mantener eh eh regular nuestro pH, ¿sí? O tiende a a mantener un equilibrio, ¿sí?, en situaciones fisiológicas, es decir, normales. Eh, y esto se da gracias a unos sistemas que son reguladores y que se denominan amortiguadores. Alguna bibliografía hablan de sistemas buffers. ¿Sí? Eh, entonces, el mantenimiento de un pH constante, ¿sí? eh que se denomina homeostasis. Es importante porque el pH influye en gran medida en la velocidad de las reacciones químicas. Ya la vamos a ver cuando veamos enzimas eh en el próximo bloque. ¿Sí? Entonces, los organismos van a resistir en condiciones fisiológicas estos cambios fuertes y repentinos en el pH de la sangre y otros fluidos corporales por medio de estos amortiguadores o buffers. Sí, que básicamente son combinaciones de combinaciones de formas dadoras de protones, ¿sí? Y aceptoras de protones de ácidos o de bases débiles, ¿sí? Estos sistemas buffers o amortiguadores van a mantener el pH constante por eh su tendencia a combinarse con iones de hidrógeno, eliminándolos así de la solución cuando la concentración de iones hidrógenos comienza a elevarse. Sí. eh y liberándolos cuando descienden. En los sistemas vivos funciona una gran variedad de sistemas buffer, siendo cada uno de ellos más efectivos al pH particular en el que las concentraciones del dador y del aceptor de hidrógenos son iguales. ¿Sí? Eh, uno de los principales amortiguadores es el centro respiratorio. ¿Sí? Eh, por ejemplo, si nosotros un domingo de asado sí hacemos una comida copiosa, pero a la car comemos carne, comemos ensalada, le agregamos vinagre, le agregamos limón, ¿sí? Eh, no sé, alguna salsa, ¿sí? eh e incorporamos grandes cantidades de ácidos a nuestro organismo, por ahí no somos conscientes, pero se activan el centro, por ejemplo, respiratorio como forma de amortiguador o buffer y nuestra respiración empieza a aumentar. ¿Sí? Eh, este sistema lo que hace básicamente es amortiguar, ¿sí?, justamente regular el pH. eh de nuestro organismo. ¿Por qué? Porque nuestro organismo en ese momento está funcionando de forma óptima, de forma normal, de forma fisiológica. Sí estamos, pero estos amortiguadores o buffers pueden no funcionar y entraríamos a hablar de una situación patológica, ¿sí? Y hablaríamos de la acidosis y la alcalosis. ¿Qué son? Básicamente es la desviación del pH sanguíneo, que puede ser hacia el lado ácido cuando hablamos de la acidosis o hacia el lado alcalino básico cuando hablamos de la alcalosis. Sí, se produce acidosis cuando eh predominantemente por trastornos eh metabólicos. Sí, por ejemplo, en la diabetes, que seguramente lo conocen, o por trastornos respiratorios, cuando hablamos de acidosis respiratoria, ¿sí? Cuando la eliminación del dióxido de carbono por el por el aparato respiratorio disminuye. Sí. Eh, en forma similar pueden ser factores causantes de alcalosis. Por ejemplo, como les dije recién, eh la ingestión de grandes cantidades elevadas de bicarbonato en una alcalosis metabólica. Sí. O bien puede ser también en una respiración forzada, por ejemplo, en alguna alteración eh psiquiátrica, por ejemplo. Sí. Y la consiguiente eliminación intensa de dióxido de carbono, lo que va a llevar a una alcalosis respiratoria. ¿Sí? Por el contrario, la acidosis, así como la alcalosis, son muy poco frecuentes. Sí, porque las desviaciones del pH en cualquier sentido son inmediata inmediatamente y eficazmente compensadas por estos sistemas amortiguadores que lo vimos anteriormente. ¿Sí? Por ejemplo, así como les dije, una ingestión de alimentos ácidos de nos debería conducir a una acidosis. Sí, pero eh esta ingestión copiosa de ácidos en en una cena, en un almuerzo familiar, por ejemplo, va a causar eh a la vez de que comemos simultáneamente una estimulación del centro respiratorio. ¿Sí? Y el aumento de la respiración, como les dije, va a eliminar mayores volumen de dióxido de carbono. ¿Sí? Y de esta manera se va a restablecer la relación entre el bicarbonato y el dióxido de carbono, compensándose de esta manera la acidosis. ¿Sí? Y de esa manera e no somos conscientes de que nuestro cuerpo aumentando la respiración está básicamente regulando nuestro pH sanguíneo. ¿Sí?
Bien. Y por último hablaremos de la disociación del agua. Eh, bueno, como ya dijimos, el agua es un electrolito débil que se disocia en un en un protón, ¿sí? En forma de hidrógeno y en un oxidrilo, ¿sí? Esta constante de disociación eh es igual al producto de las concentraciones tanto de protones como de oxidrilos, como ya vimos, dividido por la concentración del agua que no se disocia. ¿Si? Entonces, vamos a tener soluciones que son neutras, algunas que son ácidas y otras que son básicas. ¿Sí? Eh, ya dijimos que cuando las concentraciones de protones y oxidrilos son iguales, ¿sí? La solución va a ser neutra. Eh, y cuando se añade un ácido al agua pura, ¿sí?, que es una solución neutra, esta este ácido va a aumentar las concentraciones de protones y eso lo va a convertir en una solución ácida. Sí. En cambio, cuando se añade una solución básica al agua que es pura, ¿sí? Esto va a hacer que se aumenten las concentraciones de oxidrilos y esto lo va a llevar a convertirse de una solución neutra a una solución básica. ¿Está bien?
Y por último, ¿cuál es la importancia biológica de conocer el agua, el pH? Y todo lo que vimos hasta acá. Es importante porque eh la regulación del agua va a depender, por ejemplo, de mecanismos hipotalámicos, que lo vamos a ver más adelante en el transcurso de del desarrollo de nuestra asignatura, que van a controlar, por ejemplo, la Ced, ¿sí? Que van a controlar la la hormona antibiurética, eh, que va a controlar la retención o la excreción de agua por los riñones y la pérdida por evaporación. Sí, también es importante porque, por ejemplo, la diabetes insípida nefrogénica, ¿sí? Que comprende la capacidad para concentrar orina, ¿sí? O para hacer ajustes eh o cambios sutiles de la osmolaridad de líquido extracelular, se produce por falta de capacidad de respuesta de los osmoreceptores de los túbulos prenales de ADH. ¿Sí? Eh, entonces el agua tiene una propensión leve a disociarse, como vimos, hacia iones hidróxidos y protones. Sí, la concentración de protones o acidez de soluciones acuosas eh por lo general se reporta usando la escala de pácil algarítmica que vimos recién. Sí, por su parte, el bicarbonato y otros amortiguadores o sustancias buffers. También vimos que en circunstancias normales van a mantener el pH de los líquidos eh extracelulares, más o menos entre 735 y 745. ¿Sí? Eh, y las alteraciones sospechadas del equilibrio ácido base se van a poder verificar al poder medir el pH de la sangre arterial, ¿sí? El contenido de dióxido de carbono de la sangre. eh situaciones que con la que ustedes se van a a encontrar luego en su práctica profesional. Sí. Eh, en donde se van a ver en la necesidad eh por indicación del médico primero, ¿sí? de que va a indicar tomar una muestra de sangre arterial y lo que nos va a llevar a medir los gases en sangre y sus respectivos valores, por lo cual ustedes van a poder determinar si están ante una situación patológica o no. Sí. Y ahí radica la importancia de conocer el agua, ¿sí? eh los compartimentos, el pH y su forma de regulación.
Bien, aquí les dejo la bibliografía. Eh, les voy a dejar en el ambas bibliografías en el en la sección del bloque dentro de nuestra aula virtual. ¿Sí? Y si alguien tiene alguna duda, alguna consulta, por favor sírvase ehuarlo a través de nuestro foro permanente de consulta dispuesto nuestra aula virtual. Muchas gracias y hasta un próximo encuentro.