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Hola, ¿qué tal, amigos? Yo soy Yamil Córdoba Moreno y en este video vamos a aprender a identificar moléculas polares y moléculas no polares. ¡Bienvenidos!
Quizás te has preguntado cómo puedes identificar una molécula polar y una molécula no polar. Pues bien, una molécula no polar se puede identificar de dos maneras. Si la molécula tiene todos sus enlaces no polares, es decir, tienen el mismo valor de electronegatividad, tienen valores que en su diferencia de electronegatividad son menores a 0.4, son enlaces no polares, la molécula será no polar.
Pero también puede ser no polar si tiene enlaces polares, es decir, mayores que 0.4 pero menores que 1.8, que se cancelan. ¿Cómo sabemos que se cancelan? Por su forma geométrica.
Por otro lado, una molécula polar será de esta manera si tiene enlaces polares que no se cancelan. Y de la misma manera, podemos reconocer esos enlaces si se cancelan o no sabiendo su forma geométrica, su estructura geométrica.
Miremos algunos ejemplos de moléculas no polares y de moléculas polares. Un ejemplo de molécula no polar es el caso de la molécula diatómica del hidrógeno, es decir, H2. Esta molécula es no polar porque este enlace que se forma entre los dos átomos de hidrógeno es no polar. ¿Por qué es no polar? Porque tiene la misma electronegatividad y la diferencia nos da 0. El hidrógeno tiene 2.1 de electronegatividad, menos 2.1 nos da 0, lo que indica que están a la misma distancia desde el extremo hasta el núcleo. Por eso no hay una zona donde haya más cargas positivas que cargas negativas. Todas las moléculas formadas por un mismo elemento son moléculas no polares por esta razón.
Ahora observemos el caso del ácido clorhídrico. Hay un enlace polar, ¿por qué? Porque la diferencia de electronegatividad nos da mayor que 0.4. Miremos, el hidrógeno tiene 2.1 y el cloro tiene 3.0. La diferencia es de 0.9. 0.9 nos da que es un enlace polar. Por lo tanto, significa que las cargas negativas de los electrones estarán más inclinadas hacia el cloro que hacia el hidrógeno. Se puede también representar de la siguiente manera: el hidrógeno y el cloro, y se hace como un bulbo más grande para el lado del cloro, indicando que las cargas negativas de los electrones está más cerca del cloro que del hidrógeno. Entonces, esta es una molécula polar porque tiene un lado más positivo que el otro o un lado más negativo que el otro.
Las moléculas diatómicas, es decir, las moléculas formadas por dos elementos, es muy fácil encontrar o identificar y saber si una molécula es polar o no polar. La cosa se complica cuando tenemos moléculas de más de tres átomos, donde tenemos que primero establecer la forma geométrica de la estructura de la molécula y luego determinar si sus enlaces se cancelan o no se cancelan para saber si son polares o no polares.
Miremos otros ejemplos. Observemos otros casos donde podemos determinar si la molécula es polar o no polar. En este momento tenemos el caso del CO2, el dióxido de carbono. El dióxido de carbono se forma de esta manera: el carbono, que tiene 4 electrones de valencia, con el oxígeno, que tiene seis, forman primero enlaces sencillos entre ellos. Completamos el octeto del oxígeno y como le faltan electrones al carbono para completar su octeto, vamos a borrar del oxígeno dos pares de electrones y vamos a completar el octeto formando enlaces dobles con el carbono. Y así es la forma estructural o la estructura de Lewis para el dióxido de carbono.
¿Cómo sabemos si estos enlaces son polares o no polares? Miremos las diferencias de electronegatividades. Vamos a buscar las electronegatividades del carbono y del oxígeno. El carbono tiene una electronegatividad de 2.5, 2.5, y el oxígeno de 3.5. La diferencia está clara entre estos dos átomos. La diferencia es uno, y entre estos dos átomos la diferencia es 1. Los enlaces son polares. ¿Podemos entonces afirmar que esta molécula es polar? Todavía no se puede, porque falta ver si estos enlaces se cancelan o no se cancelan.
¿Cuál es la forma de verificar eso? Sabiendo la geometría molecular del dióxido de carbono. ¿Cómo se hace? La forma será lineal, será así. El átomo de carbono se ubicará en el centro y los átomos de oxígeno se ubicarán a 180 grados, 180 grados, es decir, de aquí aquí 180 grados. ¿Por qué esto? Por la repulsión de los electrones, de los electrones. Como hay esta forma geométrica y la electronegatividad no está diciendo que la carga negativa va a estar dirigida hacia los átomos de oxígeno, así, significa que estas cargas se van a cancelar, haciendo que esta molécula sea no polar. No tiene una polaridad porque tiene sus cargas a la misma distancia del centro de la molécula. Por eso podemos afirmar que esta molécula es no polar.
Miremos otro caso. La molécula del agua, ¿será polar o no polar? Observemos primero, establezcamos las estructuras de Lewis. Vamos a ubicar el oxígeno en el centro y los dos hidrógenos a los lados. Sabemos que el hidrógeno tiene un electrón de valencia y que el oxígeno tiene 6 electrones de valencia. Por lo tanto, formamos enlaces simples entre hidrógeno y oxígeno y completamos con los otros electrones el octeto del oxígeno.
Ahora, ¿cuál es la diferencia de electronegatividad entre el oxígeno y el hidrógeno? El hidrógeno tiene 2.1 y el oxígeno 3.5. Sabemos que 3.5 menos 2.1 será 1.4. 1.4 claramente está dando enlace polar, enlace polar, lo que significa que los electrones estarán más cerca del oxígeno, es decir, la carga negativa va a estar más cerca del oxígeno que del hidrógeno.
Ahora, si esta molécula fuera de esta manera, es decir, con las cargas orientadas horizontalmente, formando un ángulo de 180 grados, podríamos decir que esta molécula es no polar porque las cargas claramente se están cancelando. Pero como realmente la geometría de la molécula del agua, la teoría de repulsión de los electrones de la capa de valencia dice que cuando un átomo está unido a dos átomos más y que tiene dos pares de electrones enlazados o compartidos, pero que además tiene dos pares de electrones libres, la forma geométrica no puede ser lineal porque habrá repulsión de sus electrones. Entonces, la forma más correcta de representarla es la siguiente: el oxígeno va a formar ángulos de 109, de 109.5 grados con los hidrógenos, y sus electrones libres también van a formar ese ángulo de 109.5 grados. De esa manera no hay repulsión y la molécula es estable.
Siendo así las cosas, las cargas estarían de esta manera, hacia el oxígeno y hacia el oxígeno, así. Entonces vemos que hay un polo que será negativo y otro polo que será positivo. Por eso esta molécula es polar.
Como vemos, no solamente basta con conocer la estructura de Lewis, el tipo de enlace que se forma en una molécula para determinar si la molécula entera es polar o no polar. También debemos conocer su estructura geométrica. En próximos videos estaré haciendo más ejemplos de moléculas polares y moléculas no polares. Si quieres ver más videos sobre este tema, suscríbete al canal y dale me gusta a este video. ¡Nos vemos en la próxima! Yo soy Yamil Córdoba Moreno. ¡Chao!
Y así llegamos al final de este video. Si te gustó, no olvides suscribirte, comparte y dale me gusta. [Música] Y [Música].