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Esta es una posible representación de un átomo. Tenemos un núcleo atómico y una serie de orbitales u órbitas. Dentro del núcleo atómico, recordemos que estaban los protones y los neutrones. Y fuera, en los orbitales, estaban los electrones. Los protones tenían carga positiva, los neutrones no tenían carga, y los electrones tenían carga negativa.
Vamos a empezar a representar un elemento químico, por ejemplo, el litio. Recordemos los datos del litio: el litio tiene número atómico 3, por lo tanto, tiene 3 protones. Tiene número mágico 7, por lo tanto, tiene 4 neutrones. Y si el litio es eléctricamente neutro, como tengo 3 cargas positivas, o sea, 3 protones, tendré que tener también 3 cargas negativas, 3 electrones.
Ahora, ¿qué pasa si cierta cantidad de protones y electrones no está equilibrada? Lo que sucede es que se forma un ion. ¿Qué es un ion? Es un átomo cargado eléctricamente. Hay dos tipos de iones: los iones positivos o cationes, y los iones negativos o aniones. En el caso del litio, se forma un catión. Más adelante van a ver por qué razón el litio prefiere formar un catión y no un anión. Les doy la fórmula de ese catión: Li+.
Ahora, ¿qué quiere decir ese símbolo "uno más"? Quiere decir que el litio tiene una carga positiva además, es decir, un protón más que la cantidad de electrones. Los protones están encerrados dentro del núcleo atómico, por eso no puedo modificar la cantidad de protones. En cambio, los electrones están en los orbitales. Es más fácil incorporar o quitar un electrón que hacer lo mismo con un protón.
¿Qué sucedería si yo al litio le quito un electrón? Lo que sucede es que ahora tengo un protón de más, por lo tanto, el litio queda cargado en forma positiva. Eso es lo que sucedió para quedar cargado de forma positiva: el litio perdió un electrón. Entonces, para formar un catión, debo perder electrones.
Vamos a ver otro caso: el caso del oxígeno. El oxígeno tiene número atómico 8 y número mágico 16. Con esto quiero decir que el oxígeno tiene 8 protones y, en su estado natural, también tendrá 8 electrones. Si quiero sacar la cantidad de neutrones, recordemos, había que restar número mágico menos número atómico (A - Z): 16 - 8, también 8 neutrones.
Ahora bien, fíjense si me presentan este símbolo: O2-. ¿Qué quiere decir? Quiere decir que el oxígeno dejó de ser neutro para formar un anión, es decir, un átomo cargado negativamente. ¿Cómo hizo esto? Incorporando más electrones. ¿Cuántos más? Dos. Ahora tiene 10 electrones, o sea, 10 cargas negativas, pero sigue teniendo 8 protones, o sea, 8 cargas positivas. ¿Quién gana? Los electrones, por eso quedó cargado negativamente. Entonces, para formar un anión, necesito incorporar electrones. La cantidad de electrones a incorporar será el número de cargas eléctricas.
Vamos a ver algunos ejemplos más. Si yo digo aluminio 3+, ¿qué estoy diciendo? Que el aluminio perdió 3 electrones, por lo tanto, de los 13 que tenía, le quedan ahora 10. Y si digo nitrógeno 3-, quiero decir que el nitrógeno ganó 3 electrones, o sea, de los 7 que tenía, ahora tiene 10.
Vamos a hacer nuevos ejercicios con una tabla similar a la del ejercicio anterior, pero incorporando ahora iones. Recuerden que el único número que se modifica es la cantidad de electrones.